Question

初三化学一道简单计算题

某课外活动小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数。。现取铜铁合金样品20.0g。将80.0g稀硫酸平均分成4份。分4次逐渐加入到样品中。每次充分反应后侧的剩余固体质量见下表：
次数 1 2 3 4
加入稀硫酸/g 20.0 20.0 20.0 20.0
剩余固体质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0
求：（1） 20.0g铜铁合金中铜的质量。
（2） 铜铁合金中铁元素的质量分数
（3） 80.0g稀硫酸参与反应的硫酸的质量。
第一和第二详细点可以嘛。。。我们老师很严！！！

Answer 1

（1） 20.0g铜铁合金中铜的质量：13g
（2） 铜铁合金中铁元素的质量分数7/20*100%=35%
（3） 80.0g稀硫酸参与反应的硫酸的质量。
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
56 98
7 x
x=12.25g

Answer 2

16 45

12.25