Question

求一简单高一化学题，在线等，急求

硅能跟强碱溶液反应,放出氢气:Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2用zn跟盐酸作用来制取氢气，如果要同14克硅跟强碱溶液反应放出的氢气一样多，需要zn多少克？消耗密度是1.15g/cm3的31%盐酸多少毫升？

要有详细过程，好的追分！！！

Answer 1

Si + 2KOH + H2O -> K2SiO3 + 2H2
28g 4g
1mol 2mol

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2
65g 73g 2g
1mol 2mol 1mmol

按照上述反应，14gSi可以产生1mol的H2，要产生1mol的H2，需要Zn和HCl各1mol，换算成质量，为65g的Zn和73g的HCl。
73÷0.31÷1.15 = 207.8mL，需要盐酸207.7mL

Answer 2

Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2
0.5mol 1mol
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
1mol
所以需要锌1mol,即65克
需要盐酸2mol,即73克
所以31%*V*1.15=73 V=204.77毫升

Answer 3

14克硅有0.5mol,则氢气有1mol,1molzn生成1mol氢气,1molzn有65g,1mol氢气对应盐酸2mol,2mol盐酸有73g,即盐酸溶液有73g/31%=235g,235g/1.15g/cm3=204cm3,即盐酸204毫升