求一简单高一化学题,在线等,急求
硅能跟强碱溶液反应,放出氢气:Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2用zn跟盐酸作用来制取氢气,如果要同14克硅跟强碱溶液反应放出的氢气一样多,需要zn多少克?消耗...
硅能跟强碱溶液反应,放出氢气:Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2用zn跟盐酸作用来制取氢气,如果要同14克硅跟强碱溶液反应放出的氢气一样多,需要zn多少克?消耗密度是1.15g/cm3的31%盐酸多少毫升?
要有详细过程,好的追分!!! 展开
要有详细过程,好的追分!!! 展开
3个回答
展开全部
Si+2KOH+H2O=K2SiO3+2H2
0.5mol 1mol
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
1mol
所以需要锌1mol,即65克
需要盐酸2mol,即73克
所以31%*V*1.15=73 V=204.77毫升
0.5mol 1mol
Zn+2HCl==ZnCl2+H2
1mol
所以需要锌1mol,即65克
需要盐酸2mol,即73克
所以31%*V*1.15=73 V=204.77毫升
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
展开全部
14克硅有0.5mol,则氢气有1mol,1molzn生成1mol氢气,1molzn有65g,1mol氢气对应盐酸2mol,2mol盐酸有73g,即盐酸溶液有73g/31%=235g,235g/1.15g/cm3=204cm3,即盐酸204毫升
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是?
推荐律师服务:
若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询
广告 您可能关注的内容 |