Question

化学平衡问题

等温等压下2mol二氧化硫与1mol氧气反应达到平衡状态
再往里加入1mol氧气 平衡向哪移动 各物质的物质的量，物质的量浓度，转化率怎么变化
老师说 平衡向正向移动 氧气，三氧化硫物质的量增多 二氧化硫物质的量减少 氧气物质的量浓度增大 三氧化硫二氧化硫物质的量浓度减少
这是为什么啊 加入氧气体积也会改变 氧气的物质的量浓度不变 但是二氧化硫物质的量浓度会减少啊 这怎么移动啊 好纠结啊

Answer 1

加入氧气后平衡正方向移动，二氧化硫、氧气质量将减少，三氧化硫质量将增加，转化率增加
补充说明：
物质量和量浓度是两个概念，量浓度指的是物质量/体积
在等温等压下，加入1mol氧气后，体积肯定会增加，以维持压力不变，可以通过物理学中的克拉伯龙方程解释：pv=nRT，物质总量增加，体积肯定增加，
因此，加入氧气后，氧气的物质量是增加的，物质量浓度也是增加的，因为氧气的量的比例增加，所以平衡正向移动，
平衡正向移动后，二氧化硫物质量将减少，三氧化硫物质量将增加，但总体积增加了，所以二氧化硫和三氧化硫的物质量浓度都是是减少的

我不知道这么说你明白不明白，你可以加入一定的计算分析。把量和量浓度的概念分清，应该可以理解的。

Answer 2

向右
平衡的一类问题 记住这样一条定理：平衡移动方向，总是阻碍平衡改变
也就是说它会尽量抵消外界对它的改变

Answer 3

平衡右移，正逆反应速率都增加，正速率增加效果大于逆速率增加效果。

二氧化硫、氧气质量将减少，三氧化硫质量将增加，转化率变大！

Answer 4

在这里要注意到三氧化硫应该是固体
化学平衡是只针对气体而言的
另外给你补充一知识点
三氧化硫常温下是液态
标况下也就是零摄氏度时是固态

Answer 5

首先你应该明白所谓的反应速率与转化率是相对总量而言的，在化学反应达到平衡时，再加入其他反应物质，反应速率变化导致平衡移动，从而导致另一物质总量减少，而SO2因为加入的关系总量增加，而O2不足以支持SO2的反应，从而SO2的转化率反而降低了。同理加入另一物质可分为体积，温度，压强的情况讨论。

Answer 6

平衡正向移动（利用化学平衡常数判断，有时用这很方便）