Question

初中化学题，关于金属的，在线等答案。

5.X.Y.Z三种金属及其化合物间可发生如下化学反应：Y+ ZCl2=======ZCl2 + Y ; X+ ZCl2======Z+ XCl2 ; Y+2HCl====YCl2 +H2↑ ; X + HCl不反应，这X,Y,Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A．Z>Y>X B.X>Y>Z C.Y>X>Z D.Y>Z>X
6. 已知Fe、Cu、Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是Fe>Cu>Ag。则下列各组物质间能发生反应的是（ ）
A.Fe和CuSO4溶液 B．Ag和FeSO4溶液
C.Cu(NO3)2和Ag溶液 D．Cu和FeSO4溶液
7.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸溶液中，下列叙述正确的是（ ）
1．铁钉的表面产生气泡；2 ．液体有无色逐渐变成浅绿色；3 ．铁钉的质量减轻；4 ．液体的质量减轻。
A．2，3 B．1，2，4 C．1，2，3 D．1，2，3，4
8.镁和铝分别跟足量的稀硫酸反应，若要制得相同质量的氢气，则消耗掉的镁和铝的质量比是（ ）
A．8：9 B．4：3 C．16：27 D．3：49.
9.下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（ ）
A．硫酸铁 B．硫酸锌 C．氯化镁 D．氯化亚铁
11.质量为5.6克的铁粉中混有一种金属杂质，当这些铁粉跟足量的盐酸完全反应后，生成氢气0.19克，则该铁粉中可能混有( )
A.镁 B.铝 C.锌 D.钙
3．地壳中含量最多的金属元素以___________(填游离或化合)态存在。它与地壳中含量最多元素一起形成化合物，其化学式为_________________________。
4. 把足量的稀硫酸加入到盛有铝粉、铁粉和铜粉的混合物中，经充分反应后过滤，滤液中
的固体物质是__________(填化学式)，滤液中溶质是______________________(填化学式)。
反应的化学方程式是：(1） （2）
1.生成18g水所需要的氢气，至少需要多少克含杂质5％的锌跟足量的稀硫酸反应才能获得？（7分）
2.铁和锌的混合物12.1g全部溶于稀硫酸时，制得氢气0.4g。计算混合物中铁和锌各有多少克？（10分）

Answer 1

5 A 你题目是不是打错了，我感觉怎么这么简单？ Y+ ZCl2=======ZCl2 + Y？？
凭借我多年做题的经验，是C

6 A
7 C
8 B
9 A
11 B
3 化合 、Al2O3
4 Cu ALCL3 FECL2
2AL+6HCL=2ALCL3+3H2
FE+2HCL=FECL2+H2

1 2H2+O2=2H20
M(H2)=2g
ZN+H2SO4=ZNSO4+H2
M(ZN)=65g
65/(1-5%)=
不好意思手头没有计算器
步骤有分，好好列出来，我没办法帮你

2
FE+H2SO4=FESO4+H2 X
ZN+H2SO4=ZNSO4+H2 Y
X+Y=12.1
X/56*2+Y/65*2=0.4

解出来 X=5.6g,Y=6.5g

真费劲啊…………
初三的东西都忘得差不多了，能帮到你感觉我返老还童了 haha

Answer 2

5.根据置换反应(初中),得Y>Z>X,选C---顶5楼的
6.同上,则Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,选A
7.C,Fe2+离子溶液都是浅绿的,置换反应Fe质量减小,产生氢气
8.B
9.A
11.告诉你这种题最S-B的做法,4种相对原子质量列出来,和铁相对原子质量对比,马上就知道答案了,C
3.化合态,Al2O3
4.根据置换反应,只有Cu,溶质为稀硫酸.硫酸亚铁.硫酸铝.
1.H2%=2/18*18=2g
Mzn=65/2*2g=65g
M混合物＝65g/95%=68.25g(看得懂吧，哈哈）
2.Fe+H2SO4=FeSO4+H2 A
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 B
A+B=12.1
A56*2+Y/65*2=0.4
A=5.6g,B=6.5g
5楼牛叉

Answer 3

我想说：同学你化学有好好学吗？这些题都太。。。。。

Answer 4

c a d b a

Answer 5

5)a 6)a 7)c 8)c 9)c

Answer 6

5.C 6.A 7.C 8.B 9.A 11.C
3. 化合 Al2O3
4. Cu H2SO4、AlSO4、FeSO4 Al+H2SO4=AlSO4+H2↑
Fe+H2SO4=Feso4+H2↑
1. 2H2+O2=2H2O
4 32
x 18g
4÷32=X÷18g 解得X=2g（所需氢气为2g）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
Y 2g
65÷2=Y÷2g 解得y=65g
既是需要含杂质5%的锌：65g÷（1-5%）≈68.5g 答：…………
2. 设Fe有Xg，则Zn有（12.1g-Xg） 依题意得：
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
56 2 65 2
Xg z 12.1g-Xg c
56÷2=Xg÷Z 解得z=28÷Xg
65÷2=（12.1g-Xg)÷C 解得c=65÷（24.2g-2X）
∵Z+C=0.4g
∴28÷Xg+65÷（24.2g-2x)=0.4g 解得x=（太难算了，楼主去算吧。我没时间）
（我的答案是很准的 我曽今得过全级第一的 要是答对的话要采纳我哦）