Question

浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么不同

Answer 1

浓硫酸 俗称坏水。坏水指浓度大于或等于70%的硫酸溶液。浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强氧化性，难挥发性，酸性，稳定性，吸水性等。无色黏稠，油状液体不挥发，有吸水性（可做干燥剂），有脱水性（化学性质，使有机物炭化）强腐蚀性稀硫酸 是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离形成自由移动的氢离子和硫酸根离子。 70%以下的硫酸常认为是稀硫酸 常温下无色无味透明液体由于稀硫酸中的硫酸分子(H2SO4)硫酸已经全部电离,所以稀硫酸不具有浓硫酸和纯硫酸的氧化性、脱水性等特殊化学性质 1、与指示剂作用：稀硫酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变。 　　2、与活泼金属反应：稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气， 　　Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 　　Zn+ H2SO4= ZnSO4 + H2↑ 　　3、与金属氧化物作用：稀硫酸可以和金属氧化物反应生成盐和水 　　MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 　　CuO+ H2SO4= CuSO4 + H2O 　　4、与碱作用： 　　H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 　　H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O 　　5、 与盐作用 　　H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl 　　Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　稀硫酸加入氯化钡溶液形成白色沉淀加入稀硝酸，白色沉淀不消失。 　　H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 　　说明：BaSO4为白色固体，不溶于水，也不溶于酸，利用生成BaSO4沉淀可以检验溶液中的硫酸根离子。先加HCl,再加 　　BaCl2 　　化学性质： 　　◎可与多数金属（比铜活泼）氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水； 　　◎可与所含酸根离子酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸； 　　◎可与碱反应生成相应的硫酸盐和水； 　　◎可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气； 　　◎加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解。

Answer 2

浓硫酸有强氧化性、吸水性、脱水性而稀硫酸没有。
浓硫酸可与C、蔗糖等反应而稀硫酸不能。
铁、铝在冷的浓硫酸中会钝化而在稀硫酸中会放出氢气。

另外，浓硫酸常用于毁容而稀硫酸则很少听说...

Answer 3

前者吸水，于铁、铝等反应生成质密氧化物，后着生成氢气。

Answer 4

浓硫酸
具有
氧化性
和
脱水性
，
稀硫酸
只具有酸性，所以浓硫酸可以和铜等一些不活泼的金属反应，而稀硫酸不可以。