Question

同温同压下，氧气和臭氧（O3）的体积比为2:3，它们的物质量之比（ ），分子数之比（ ），质量

同温同压下，氧气和臭氧（O3）的体积比为2:3，它们的物质量之比（ ），分子数之比（ ），质量之比（ ），密度之比（ ），原子个数之比（ ），按此比例混合后，混合气体的平均相对分子质量为（ ），混合气体中氧气的体积分数为（ ），标准状态下，1L混合气体中含氧气分子数为（ ）个
麻烦讲清过程~

Answer 1

同温同压下，氧气和臭氧（O3）的体积比为2:3，它们的物质量之比（体积比等于物质的量之比，所以物质的量之比＝2：3 ），分子数之比（ 等于体积比，为2：3 ），质量之比（ 2＊32：3＊48＝4：9 ），密度之比（ 32：48＝2：3 ），原子个数之比（ 2＊2：3＊3＝4：9 ），按此比例混合后，混合气体的平均相对分子质量为（32＊2/5+48*3/5= 41.6 ），混合气体中氧气的体积分数为（2/5=40% ），标准状态下，1L混合气体中含氧气分子数为（ 1/22.4 ）*2/6=0.018NA个

追问

能讲清后三问为什么这样做吗

追答

由于体积比＝物质的量之比，把2：3看成物质的量比，则有2摩尔O2的质量＝2＊32＝64克，3摩尔O3的质量＝48＊3＝144克，质量比＝64：144＝4：9

追问

是后三问不是前三问，不好意思，您理解错了

追答

O2的体积分数＝2/(2+3)=40%
O3的体积分数＝23(2+3)=60%
混合气体的相对分子质量＝O2的相对分子质量＊O2的体积分数＋O3的相对分子质量＊O3的体积分数＝32＊40%＋48＊60%＝41.6

1L气体的物质的量＝1/22.4mol
有40%的是O2，所以有：（1/22.4）*40%=0.018mol,O2分子数＝0.018NA个

最后一个空的算式打错了，应该是5，不是6。

Answer 2

同温同压下，相同体积的气体分子数相等，故：物质的量比2：3、分子数比2：3。
质量比4：9（每2个氧气分子对应3个臭氧分子，故氧原子数比为4：9，质量比也为4：9）
密度比2：3[体积相等情况下，(m1/v)/(m2/v)=m1/m2].
原子个数比4：9
平均分子量（2*32+3*48）/5=41.6
氧气体积分数2/5
总分子数=（1/22.4）*（6.02*10^24）*(1/5)=5.375*10^22

追问

为什么两位答题者算得质量比与原子个数比都是4:9

我算的都是1:1