Question

高中化学题求解答。。

Answer 1

（1）若用C装置制备氨气，其化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂  △  . 2NH₃↑++CaCl₂2H₂O，干燥氨气可以选用作为干燥剂碱石灰，收集时采用向下排气法法．若采用D装置制备氨气，那么所选药品是浓氨水、生石灰．
（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，请选择合适的仪器装置并按连接顺序排列AFEGJ．若在G中盛有品红溶液，通入氯气时，可看到品红溶液褪色，由此可得出“氯气与水反应的产物有漂白性”的结论，你认为此结论是否合理？不合理．若不合理，请说明理由未证明干燥的氯气无漂白性．
（3）B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO₂的有关实验．
①写出B中反应的离子方程式Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O．
②欲用H装置验证NO₂与H₂O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管流入试管中．考点：氨的实验室制法；氯气的实验室制法；硝酸的化学性质．专题：实验题；卤族元素；氮族元素．分析：（1）C装置是大试管加热制备气体的装置，适用于固体和固体加热制气体，制备氨气用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应得到，干燥氨气需要用碱石灰，收集依据氨气易溶于水，比空气轻可以用向下排气法；装置D是固体和液体不需要加热制气体，可以选择浓氨水滴入生石灰或固体氢氧化钠固体中溶解放热使一水合氨分解生成氨气；
（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，需要用固体和液体加热制气体的装置A，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气需要用洗气装置除去，饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸除水蒸气；氯气通入品红溶液褪色可能是氯气和水反应产物的性质也可能是氯气的性质；
（3）①B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，制得并进行NO₂的性质验证；
②依据题干要求和操作，利用装置中气体的压强变化引发二氧化氮和水发生反应．解答：解：（1）C装置是大试管加热制备气体的装置，适用于固体和固体加热制气体，制备氨气用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应得到，反应的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  △  . 2NH₃↑++CaCl₂2H₂O；氨气是碱性气体，干燥氨气需要用碱石灰干燥，氨气极易溶于水，不能用排水法收集，氨气比空气轻可以用向下排气法收集；装置D是固体和液体不需要加热制气体，可以选择浓氨水滴入生石灰或固体氢氧化钠固体中，溶解过程放热使一水合氨分解生成氨气，
故答案为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂  △  . 2NH₃↑++CaCl₂2H₂O；碱石灰；向下排气法；浓氨水、生石灰；
（2）若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，需要用固体和液体加热制气体的装置A，利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气需要用洗气装置除去，饱和食盐水除氯化氢，浓硫酸除水蒸气；所以装置连接顺序为：AFEGJ；氯气通入品红溶液褪色可能是氯气和水反应产物的性质也可能是氯气的性质；在G中盛有品红溶液，通入氯气时，可看到品红溶液褪色，由此可得出“氯气与水反应的产物有漂白性”的结论，是不合理的，实验无法证明干燥的氯气无漂白作用，
故答案为：AFEGJ；不合理；未证明干燥的氯气无漂白性；
（3）①B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O，制得并进行NO₂的性质验证，
故答案为：Cu+2NO₃^-+4H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂O；
②用H装置验证NO₂与H₂O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是，加热试管是气体二氧化氮逸出接触到水发生反应，压强减小，水进入试管，
故答案为：微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管流入试管中．