Question

有一瓶澄清的溶液 其中可能含有NH4+,Na+,Al3+,Ba2+,Fe2+,SO42-,CO32-,NO3-

有一瓶澄清的溶液 其中可能含有NH4+,Na+,Al3+,Ba2+,Fe2+,SO42-,CO32-,NO3-中的一种或几种。去该溶液进行下列实验：
（1）取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液的pH<7，此过程及结果均无沉淀生成；
（2）取部分（1）得到的溶液加热，有气体放出，此气体能使红色的石蕊试纸变蓝；
（3）另取部分（1）得到的溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验确定该溶液中肯定存在的离子是 （NH4+ Ba2+ NO3-）
肯定不存在的离子是 (Al3+ Fe2+ CO32+ SO42+)

注：括号里的是答案 求大神解释原因 原因啊

Answer 1

1. 无沉淀，说明没有Al离子，否则过程中会有氢氧化铝沉淀再沉淀消失的现象

2. 有气体且显碱性，因此必定是有铵根离子

3. 加入碳酸根离子有白沉淀，因此必有钡离子而且没有亚铁离子。

4. 由于3中已知有钡离子，因此阴离子必定没有硫酸根和碳酸根，只能有硝酸根。
   

追问

那么Na是可有可没有的喽？

追答

对，而且我貌似记错了，推出没有亚铁离子应该是因为第一步。

Answer 2

由步骤2可以证明有氨根离子，Be离子和硫酸根或碳酸根不可以共存，所以步骤3中加入碳酸钠有沉淀说明溶液中有钡离子，一定没有硫酸根和碳酸根离子，步骤一中没有沉淀说明没有铝离子和铁离子