Question

高一化学，求解析，谢谢！

Answer 1

（2）-3价和+2价不可能反应生成+3价。这类同一元素不同价态的反应属于归中反应。生成物化合价应该在其之间。
（3)高锰酸钾（强氧化剂参与反应生成弱氧化剂，以此类推）。
（4）氯化铁

肯定对的。望采纳

Answer 2

第二题是2，从N的价态推断-3价和+2价怎么能得到+3价的N呢
氧化剂的氧化性大于氧化产物，所以高锰酸根大于氯气大于三价铁大于碘，要氧化碘离子不氧化氯离子就选择氧化性在他俩之间的铁离子

Answer 3

（2）②因为NH3的N为+3价、NO的N为+2，右边HNO2是+3，氧化还原反应一定有升有降不可能只升不降，而①有可能是归中反应③有可能是歧化
（3）第一个空是KMnO4，按照氧化剂的氧化性强于氧化产物就没错了；第二个是FeCl3，还是按照氧化性强弱推
另外：小学弟考试不要靠知道好吧……

Answer 4

方程1中Fe3+化合价下降，为氧化剂，I2为氧化产物故氧化性Fe3+>I2,
方程2中Cl2为氧化剂，Fe3+为氧化产物，故氧化性Cl2>Fe3+,
方程3中高锰酸钾为氧化剂，Cl2为氧化产物，故氧化性高锰酸钾>Cl2
因此，氧化性最强为高锰酸钾

追问

那下面一题呢？

追答

要求将I-氧化而Cl-不变，就是要求氧化性在Cl2和I2之间的氧化剂
用FeCl3，我了个去，绕了一下把自己绕晕了

Answer 5

第3题，高锰酸钾
氯化铁