高中化学高手进！我现在高三了，但在化学这一块还很薄弱。到现在还弄不懂那些还原性阿氧化性的，为什么金
其实很简单的，只是你不理解。
不懂多看看，多问问老师。一定能学好的。个人认为高中化学主要难点是有机那一块，无机这一块真的很简单的。
纯手打，望采纳！
谢谢！
我来救救你吧
还原性，氧化性，这个可以靠名字理解。在此之前，我们先说一下什么是氧化，什么是还原，氧化指的是化合价升高，还原指的是化合价降低。
好，现在说正事。氧化剂指的是具有氧化能力的物质，如果某种物质具有氧化能力，那么它应该有能力将别的物质氧化，举一个例子：2Na + Cl2 = 2NaCl ,就是钠与氯气的反应。这个反应中，氯气、钠，是0价，但在氯化钠中，氯是-1价，化合价降低，钠的化合价是+1价，钠的化合价升高。所以，氯被还原，钠被氧化。氯的化合价之所以降低，是因为从钠那里得到了电子，而钠失去了电子。因此，氯就把钠氧化了，说明氯气在本反应是具有氧化能力的，因此氯气是氧化剂，而钠是还原剂，明白吗？
如果你明白，那么至于氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应，也就不难理解了。
你说的那个金属单质的还原性越强该离子的氧化性就越强，应该是说错了，应该是这样：
金属单质的还原性越强，其离子氧化性越弱;非金属单质的氧化性越强，其阴离子的还原性就越弱
这个这样理解。我们知道，金属单质只有还原性，因为金属没有负化合价，对吧。我们举两个例子，一个是钠，一个是银，钠是很活泼的，而银比较稳定。活泼的金属容易失去电子，而稳定的金属不容易失去电子。如果钠一旦失去电子，那么它想再得到电子已经非常困难，因此金属单质的还原性越强，其离子氧化性越弱（你一定要明白这一点，氧化性指化合价升高，也就是失去电子；还原剂指化合价降低，也就是得到电子），而银却很稳定，很难失去电子，而一旦失去电子，就很想再得到电子，从而达到稳定状态，因此金属单质的还原性越弱，其离子氧化性越强，明白吗？
金属性你可以简单理解成还原性，非金属性你也可以简单理解成氧化性。
重点还是要注意我上面那几句话，我总结一下：
氧化性指化合价升高，也就是失去电子；还原剂指化合价降低，也就是得到电子
氧化剂是指在氧化还原反应中具有氧化能力的物质，还原剂是指在氧化还原反应中具有还原能力的物质
氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应
好了，别的我不多说了，大致就这几点，打字有点慢，让你久等了。
学化学需要一点想象能力，深入进去，化学是很有意思的。加油吧，天才出于勤奋。多多联想化学，会发现它真的很人性化，一点也不抽象。
（一个即将步入大一的学长的解答，有问题可以私信我）
金属具有金属性，非金属具有非金属性。
还原性越强氧化性不可能强
还有，升失还，降得氧
