Question

急！高中化学！

1.1molNa2O2与足量的H2O完全反应共转移了1mol电子，请问是怎么算的？
2.Na,Li分别在空气中燃烧生成的氧化物中阴阳离子数目比为多少？求详细解析过程！~

Answer 1

①Na2O2和H2O反应，Na2O2即是氧化剂，也是还原剂。
1molNa2O2有2molO,有1molO从H2O2的--1价变到NaOH的--2价
1molO从H2O2的--1价变到O2的0价
所以具有1mol e-转移
②：Na在空气中燃烧的产物是Na2O2，阴阳离子数目之比是1：2（Na+和过氧根)
Li在空气中燃烧生成的是Li2O，阴阳离子数目之比是1:2（Li+，O2-）

Answer 2

A：H B：N C： Na D：P E：CL

（1）：c元素半径最大（应该是Na）；e元素非金属性最强（应该是CL）
（2）：PH3
（3）：NH4CL；极性共价键和离子键
（4）：H3PO4
（5）：2P+5CL2===2PCL5；2P+3CL2===2PCL3
（6）：CL2+H2O===H++CL-+HCLO

追问

你这是回答错了吧=-=