Question

现有氧化镁和氢氧化镁的混合物，测得氢元素的质量分数为2%，取10g混合物加入一定量的稀硫酸溶液中

现有氧化镁和氢氧化镁的混合物，测得氢元素的质量分数为2%，取10g混合物加入一定量的稀硫酸溶液，固体全部消失，同时得到中性溶液，求该中性溶液中溶质质量为？
急用，谢谢

Answer 1

解：设氢氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为X，氧化镁与稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为Y
氢氧化镁[Mg(OH)2]中氢元素的质量分数=2/58*100%
原混合物中含氢元素的质量=10g*2%=0.2g
则原混合物中含氢氧化镁的质量=0.2g/(2/58*100%)=5.8g
原混合物中含氧化镁的质量=10g-5.8g=4.2g
H2SO4 + Mg(OH)2 =MgSO4 + 2H2O
58 120
5.8g X
X=12g
H2SO4 + MgO =MgSO4 + H2O
40 120
4.2g Y
Y=12.6g
所以该中性溶液中溶质质量=12g+12.6g=24.6g
希望我的回答能对你的学习有帮助！