Question

某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，[Na+]/[CO32-]=20/9＞2，其原因是______

某温度下0.1mol/L Na2CO3溶液中，[Na+]/[CO32-]=20/9＞2，其原因是______，现向Na2CO3溶液中通入一定量的CO2后，[Na+]/[CO32-]=5/2＞20/9，其原因是______，此时[HCO3-]=______．我想问一下最后一问为什么是0.04mol。答案上是认为反应掉的碳酸根都是全部用来与CO2和水反应生成碳酸氢根了，可是我觉得不是之前碳酸根水解也产生了碳酸氢根吗？希望能得到详细的解释，O(∩_∩)O谢谢

Answer 1

CO32-+H2O=HCO3-+OH-(可逆）
CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
因为钠离子浓度始终是0.2mol/L

碳酸根离子浓度是0.08mol/L，结合的钠离子是0.16mol/L
则碳酸氢钠为0.04mol/L，所以[HCO3-]=0.04mol/L．

水解产生的碳酸氢根是少量的，可以忽略不计的