Question

某学生用一定溶质质量分数的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如表所示． 实验次数 m（Cu0

某学生用一定溶质质量分数的稀硫酸和氧化铜进行反应，实验结果如表所示． 实验次数 m（Cu0）/g 硫酸溶液/mL m（CuSO4）/g 一 2.0 120 4.0 二 4.0 120 8.0 三 6.0 120 9.6 四 8.0 200 16.0 五 10.0 200 x根据实验结果填写下列空格；（1）哪几次反应硫酸有剩余？（2）哪几次反应氧化铜有剩余？（3）表中的x值是多少？（4）若硫酸的用量一定，以反应物氧化铜的质量为横坐标，以生成物硫酸铜的质量为纵坐标，则下列函数图象中，符合实验事实．

Answer 1

由123次实验可知，每2g氧化铜完全反应会生成4g硫酸铜，而由2到4的实验硫酸铜的量增加的不成比例，也就是当酸足量时6g氧化铜可生成12g硫酸铜，但却生成了9.6g说明酸量不足，又因为由4g氧化铜变到6g氧化铜时，硫酸铜的量有所增加，所以120mL的硫酸在1、2步中一定会有剩余，所以3中氧化铜过量，则硫酸已全部反应，因此120mL硫酸最多生成硫酸铜的质量是9.6g硫酸铜，所以200mL硫酸最多生成硫酸铜的质量是16g，所以x=16g，因为120mL硫酸最多生成9.6g的氧化铜，列比例式可求出200mL硫酸生成的硫酸铜的最大量是16，由4中可知生成16g硫酸铜需要氧化铜是8g，所以5中的氧化铜过量且5中的氧化铜过量，也可得到1、2中的酸是过量的．当硫酸的硫酸的量一定时，生成的硫酸铜也是一定的，即从反应开始硫酸铜的质量逐渐增加，到硫酸反应完时不再增加，故选B．
 故答案为：（1）一、二；（2）三、五；（3）16；（4）B．