Question

下表是元素周期表的一部分．请用元素符号或化学式回答下列有关问题： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA Ⅴ

下表是元素周期表的一部分．请用元素符号或化学式回答下列有关问题： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 二 ① ② 三 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 四 ⑩ （11） （12） （1）在这些主族元素中，原子半径最大的是______．（2）上表中的单质，最活泼的金属元素是______，最活泼的非金属元素是______．（3）最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质与呈两性的氢氧化物反应的离子反应方程式为______．（4）③与④比较，化学性质较活泼的是______，证明的实验方法是______；证明⑧与（12）的单质活泼性强弱的离子方程式为______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为Ar，⑩为K，（11）为Ca，（12）为Br， （1）同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故上述元素中K的原子半径最大，故答案为：K； （2）同周期随原子序数增大元素的金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下元素的金属性增强、非金属性减弱，故表中最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，故答案为：K；F； （3）上述元素中，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，氢氧化铝是两性氢氧化物，二者反应生成偏铝酸钾与水，反应离子方程式为：OH - +Al（OH） 3 ═AlO 2 - +2H 2 O，故答案为：OH - +Al（OH） 3 ═AlO 2 - +2H 2 O； （4）金属性Na＞Mg，则Na的化学性质比Mg活泼，可以用金属与水（或酸）反应的难易程度、剧烈程度进行验证；氯气置换出溴单质，可以证明氯气比较溴活泼，反应离子方程式为：Cl 2 +2Br - ═2Cl - +Br 2 ， 故答案为：Na；与水（或酸）反应；Cl 2 +2Br - ═2Cl - +Br 2 ．