Question

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到

一定条件下，在容积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（　　）A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/（L?s）B．将容器容积变为20L，Z的平衡浓度为原来的12C．若增大夺强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

Answer 1

A、1mol X和1mol Y进行如下反应：2X（g）+Y（g）?Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，消耗X物质的量为0.6mol，X表示的反应速率=

0.6mol 10L

60s

=0.001mol/（L?s），故A正确；
B、反应前后气体体积发生改变，将容器容积变为20L，压强减小，平衡逆向进行，Z的平衡浓度小于原来的

1

2

，故B错误；
C、压强对反应速率的影响是正逆反应都增大，但增大程度不同，故C错误；
D、若升高温度，X的体积分数增大，反应逆向进行，逆向是吸热反应，所以正向反应是放热反应，则该反应的△H＜0，故D错误；
故选A．