Question

在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段

在80℃时，将0.40mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4?2NO2，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间/sn/mol 0 20 40 60 80 100 n（N2O4） 0.40 a 0.20 c d e n（NO2） 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60（1）计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为______ mol?L-1?s-1．（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=______．（3）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色______（填“变浅”、“变深”或“不变”）．（4）要增大该反应的K值，可采取的措施有______（填字母）．a．增大N2O4起始浓度b．向混合气体中通入NO2c．使用高效催化剂d．升高温度．

Answer 1

（1）20s时△n（NO₂）=0.24mol，故△n（N₂O₄）=

1

2

△n（NO₂）=

1

2

×0.24mol=0.12mol，所以a=0.4mol-0.12mol=0.28mol，故20s～40s参加反应的四氧化二氮的物质的量为0.28mol-0.2mol=0.08mol，所以20s-40s内用N₂O₄表示的平均反应速率为

0.08mol 2L

40s?20s

=0.0020mol/（L?s），
故答案为：0.0020；
（2）由表中数据可知80s时，反应达平衡状态，由（1）中计算可知d=e=0.1mol，故c（N₂O₄）=

0.1mol

2L

=0.05mol/L，c（NO₂）=

0.6mol

2L

=0.3mol/L，所以该温度下平衡常数k=

0．32

0.05

mol?L^-1=1.8mol?L^-1，，
故答案为：1.8mol?L^-1；
（3）该反应正反应是吸热反应，降低温度平衡向逆反应方向移动，NO₂浓度减小，气体的颜色变浅，
故答案为：变浅；
（4）平衡常数只受温度影响，要增大该反应的K值，应改变温度使平衡向正反应方向移动，该反应正反应是吸热反应，故应升高温度平衡向正反应移动，平衡常数K增大，
故答案为：d．