Question

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： 族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 a b 3 c d e f g h 4 J k （1）g的离子结构示意图______，k的元素名称是______．a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，该物质的化学式是______．（2）上述元素最高价氧化物对应的水化物中，最强酸的化学式是______，最强碱与两性氢氧化物反应的化学方程式为______．（3）上述两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质的电离方程式为______；已知常温下该物质的水溶液显碱性，其原因是______（用离子方程式表示）．（4）从原子结构角度解释c的金属性强于d的原因是：______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知，a为N，B为F，c为Na，d为Mg，e为Al，f为Si，g为S，h为Cl，J为K，k为Br，
（1）硫离子最外层8个电子，硫离子的结构示意图为，k为溴，a与f可以形成一种硬度大、耐高温的陶瓷材料，则该化合物为原子晶体，其化学式为Si₃N₄，
故答案为：；溴；Si₃N₄；
（2）以上元素中Cl的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO₄，最强碱为KOH，两性氢氧化物为Al（OH）₃，二者的反应为Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O，
故答案为：HClO₄；
（3）两种元素能结合成XY型离子化合物，且每个阴、阳离子中均含10个电子，该物质为NaF，其电离方程式为NaF=Na⁺+F^-，NaF的水溶液中F^-离子水解显碱性，水解离子反应为
F^-+H₂O?HF+OH^-，故答案为：NaF=Na⁺+F^-；F^-+H₂O?HF+OH^-；
（4）由电子层数相同，原子半径越大，失去电子能力越大，则二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子，
故答案为：二者电子层数相同，但钠原子半径大于镁原子，所以钠原子更易失电子．