Question

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题． 族周期 I A ⅡA ⅢA ⅣA

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题． 族周期 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0 2 ⑥ ⑦ ? 3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩ 4 ② ④ ⑨ （1）11种元素中，化学性质最不活泼的是______．（2）①②⑤⑥⑧中，最高价氧化物的水化物中碱性最强的是______酸性最强的是______（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是______．⑧⑨?三种元素形成的气态氢化物最稳定的是______．（4）元素①与⑦形成个数比1：1化合物的电子式为：______，该化合物灼烧时焰色为______，该化合物常温下和元素⑦的氢化物反应的离子方程式是______．（5）写出单质⑤和元素①的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：______．（6）③和⑧两元素可形成______（填“离子键”或“共价键”），写出其形成过程：______．

Answer 1

根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩?分别是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F元素，
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素为Ar，故答案为：Ar；
（2）①②⑤⑥⑧中，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物中碱性越强，这几种元素中金属性最强的是K，所以碱性最强的是KOH，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，这金属元素中非金属性最强的是Cl元素，所以HClO₄酸性最强，故答案为：KOH；HClO₄；
（3）电子层结构相同的离子其离子半径随着原子序数的增大而减小，离子的电子层数越多其离子半径越大，所以这三种离子半径大小顺序是K⁺＞Ca⁺＞Mg²⁺；元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，这三种元素非金属性最强的是F，所以HF的稳定性最强，故答案为：K⁺＞Ca⁺＞Mg²⁺；HF；
（4）元素①与⑦形成个数比1：1化合物为Na₂O₂，过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子和O原子之间存在共价键，过氧化钠的电子式为；钠元素的焰色反应呈黄色；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为 2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：；黄色；2Na₂O₂+2H₂O═4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（5）单质⑤是Al，元素①的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（6）③和⑧两元素形成的化合物是MgCl₂，镁原子和氯原子通过得失电子形成离子键，其形成过程为，故答案为：离子键； ．