Question

有关反应：4NH3（g）+5O2 （g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol 的描述不正确的是（　　）A．生成物的

有关反应：4NH3（g）+5O2 （g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ/mol 的描述不正确的是（　　）A．生成物的总能量小于反应物的总能量B．该反应为吸热反应C．活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞D．该反应中每4 mol NH3（g）被氧化，放出905 kJ热量

Answer 1

A、4NH₃ （g）+5O₂ （g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol，反应是放热反应，反应物能量高于生成物能量，故A正确；
B、4NH₃（g）+5O₂ （g）=4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol，焓变为负值是放热反应，故B错误；
C、活化分子间的碰撞发生化学反应的是有效碰撞，不反应的不是有效碰撞，活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞，故C正确；
D、4NH₃ （g）+5O₂ （g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol，反应中4mol氨气均被氧化，则4mol氨气被氧化放出905 kJ热量，故D正确；
故选B．