Question

设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H + 数目

设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　） A．25℃，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H + 数目为0.2N A B．7.8g Na 2 S 和Na 2 O 2 的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 N A C．足量的Cu与含有0.2mol H 2 SO 4 的浓硫酸共热可生成SO 2 为0.1 N A D．标准状况下，2.24LCl 2 与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N A

Answer 1

A、水溶液中含有水电离出的氢离子，1LpH=1的硫酸溶液中含有的H + 数目大于0.2N A ，故A错误； B、Na 2 S 和Na 2 O 2 的摩尔质量相同，7.8g Na 2 S 和Na 2 O 2 的混合物物质的量为0.1mol，阴离子为硫离子和过氧根离子，所以含有的阴离子数目为0.1 N A ，故B正确； C、浓硫酸随着反应进行变为稀硫酸后不再与铜反应，足量的Cu与含有0.2mol H 2 SO 4 的浓硫酸共热可生成SO 2 小于0.1 N A ，故C错误； D、标准状况下，2.24LCl 2 与物质的量为0.1mol，与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.1N A ，故D错误； 故选B．