Question

用惰性电极电解NaCl和CuSO 4 混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2L气体（ STP），则下列有关描

用惰性电极电解NaCl和CuSO 4 混合液250mL，经过一段时间后，两极均得到11.2L气体（ STP），则下列有关描述中，正确的是（　　） A．阳极发生的反应只有：40H - -4e - ═2H 2 O+O 2 ↑ B．两极得到的气体均为混合气体 C．若Cu 2+ 起始浓度为l mol?L -l ，则c（C1 - ）起始为2 mol?L -1 D．Cu 2+ 的起始物质的量应大于0.5 mol

Answer 1

惰性电极电解NaCl和CuSO 4 混合液，两极均得到11.2L气体，则阴极发生Cu 2+ +2e - =Cu、2H + +2e - =H 2 ↑，阳极发生2Cl - -2e - =Cl 2 ↑、40H - -4e - ═2H 2 O+O 2 ↑， A．阳极发生2Cl - -2e - =Cl 2 ↑、40H - -4e - ═2H 2 O+O 2 ↑，故A错误； B．阴极只有氢气，故B错误； C．两极均得到11.2L气体，则n（H 2 ）=0.5mol，电解时先发生Cu 2+ +2e - =Cu、2Cl - -2e - =Cl 2 ↑，则n（Cl 2 ）=n（O 2 ）=0.25mol，所以c（C1 - ）起始为2 mol?L -1 ，转移电子共1.5mol，由 0.5mol电子转移时参加反应的Cu 2+ 为0.25mol，所以Cu 2+ 起始浓度为 0.25mol 0.25L =l mol?L -l ，故C正确； D．由C分析可知Cu 2+ 的起始物质的量为0.25mol，小于0.5mol，故D错误； 故选C．