Question

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）A．5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB．12.5mL 16mol?L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC．7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．0.5mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S-S键

Answer 1

A、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，铁在氯气中燃烧生成氯化铁，反应方程式为2Fe+3Cl₂=2FeCl₃，所以氯气的物质的量不足，根据氯气计算转移电子数，氯元素化合价由0价降低为-1价，所以转移电子数为0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，
故A错误；
B、发生反应Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O12.5mL 16mol?L^-1，由方程式可知其氧化剂的硫酸占

1

2

，12.5mL16mol?L^-1浓硫酸中硫酸完全反应，转移电子数为0.0125L×16mol?L^-1×

1

2

×2×N_Amol^-1=0.2N_A，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不与铜反应，所以转移电子数小于0.2N_A，故B错误；
C、Na₂S和Na₂O₂的摩尔质量都是78g/mol，7.8g 混合物的物质的量为0.1mol，硫化钠是由钠离子与硫离子构成，过氧化钠由钠离子与过氧根离子构成，每摩尔Na₂S和Na₂O₂都含1mol阴离子，所以7.8g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子为0.1mol，阴离子数等于0.1N_A，故C正确；
D、黑色球为As，白色球为S，分子中不存在S-S键，故D错误．
故选：C．