Question

回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、氯化铵和黑炭等），由锰粉制取MnO2的

回收的废旧锌锰于电池经过处理后得到锰粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、氯化铵和黑炭等），由锰粉制取MnO2的步骤如图所示．根据如图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题．生成氢氧化物沉淀的pH 物质 开始沉淀 沉淀完全 Fe（OH）2 2.7 3.7 Fe（OH）2 7.6 9.6 Mn（OH）2 8.3 9.8（1）在加热条件下用浓盐酸浸取锰粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2与浓盐酸反应的离子方程式为MnO2+4H++2C1-MnO2.△ Mn2++C12↑+2H2OMnO2+4H++2C1-MnO2.△ Mn2++C12↑+2H2O．（2）锰粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量H2O2溶液，其作用是______．（3）过滤Ⅰ所得滤液经氧化后，需加入NaOH溶液调节pH约为5.1，其目的是______．（4）过滤Ⅱ所得滤液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn2+氧化得到MnO2，反应的离子方程式为______．（5）实验室进行过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有______．

Answer 1

（1）MnO₂具有强氧化性，与浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2C1^-

MnO2 .

△

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O，
故答案为：MnO₂+4H⁺+2C1^-

MnO2 .

△

Mn²⁺+C1₂↑+2H₂O．
（2）过氧化氢具有强氧化性，可将具有还原性的Fe²⁺氧化为Fe³⁺，易于转化为Fe（OH）₃而除去，
故答案为：将Fe²⁺转化为Fe³⁺；
（3）由表中数据可知，调节溶液PH约为5.1，在3.7～8.3之间，可使使Fe³⁺完全沉淀，并防止Mn²⁺转化为Mn（OH）₂沉淀，
故答案为：3.7＜pH＜8.3；使Fe³⁺完全沉淀，并防止Mn²⁺转化为Mn（OH）₂沉淀；
（4）过滤Ⅱ所得滤液中含有Mn²⁺，加入足量H₂O₂溶液并加入NaOH溶液调节pH约为9，使Mn²⁺氧化得到MnO₂，反应的离子方程式为Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O，
故答案为：Mn²⁺+H₂O₂+2OH^-=MnO₂↓+2H₂O．
（5）过滤操作时．需要用到的玻璃仪器有 漏斗、烧杯、玻璃棒．
故答案为：漏斗、烧杯、玻璃棒．