Question

在密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：3H2+N2?2NH3△H＜0（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓

在密闭容器内，使1molN2和3molH2混合发生下列反应：3H2+N2?2NH3△H＜0（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度______．（2）保持体积不变，升高温度时，平衡向______移动，（填正或逆）（3）当达到平衡时，充入Ar气，并保持体积不变，平衡将______移动．（4）当达到平衡时，充入Ar气，并保持压强不变，平衡将______移动．（5）当达到平衡时，充入N2并保持体积不变，平衡将______移动．（6）当达到平衡时，将c（N2）、c（H2）、c（NH3）同时增大1倍，平衡将______移动．

Answer 1

（1）依据起始量氮气和氢气物质的量之比等于反应之比分析判断，在密闭容器中，使2molN₂和6molH₂混合发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应物起始量之比等于化学方程式中的反应之比，所以平衡浓度为1：3，故答案为：1：3；
（2）升温平衡向吸热的逆向移动，故答案为：逆；
（3）体积不变，充入不相关气体，平衡不移动，故答案为：不；
（4）压强不变充入不相关气体，容器体积增大，平衡向气体体积增大的逆向移动，故答案为：逆向；
（5）体积不变充入氮气，平衡正向移动，故答案为：正向；
（6）c（N₂）、c（H₂）、c（NH₃）同时增大1倍，相当于压缩容器体积，平衡向气体体积减小的正向移动，故答案为：正向．