Question

温度为T时，向2V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）；△H＞0，容

温度为T时，向2V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）；△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示．下列说法正确的是（　　）A．反应在前10min的平均反应速率v（D）=0.15mol?L-1?min-1B．该反应的平衡常数表达式K=c(C)?c(D)2c(A)?c(B)C．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D．反应至15min时，改变的条件是降低温度

Answer 1

A．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，故v（D）=

△c

△t

=0.3mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，可逆反应A（g）+B（g）?C（s）+xD（g）的平衡常数表达式k=

c2(D)

c(A)?c(B)

，故B错误；
C．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故C错误；
D．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变条件应是降低温度，故D正确；
故选D．