Question

在1个大气压和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ?mol-1）．下面

在1个大气压和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能（kJ?mol-1）．下面是一些共价键的键能（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）： 共价键 H2分子 N2分子 NH3分子 键能（kJ?mol-1） 436 945 391（1）根据上表中的数据判断工业合成氨的反应N2（g）+3H2（g）催化剂△，加压2NH3（g）是______（填“吸热”或“放热”）反应．（2）在298K时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应．理论上放出或吸收的热量为Q1，则Q1为______ KJ．（3）实际生产中，放出或吸收的热量为Q2，Q1与Q2比较正确的是______ （填选项号）．A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1=Q2你作出此选择的原因是______．

Answer 1

（1）形成化学键放出能量，破坏化学键吸收能量；N₂+3H₂

高温高压

催化剂

2NH₃，Q=生成物的键能-反应物的键能=2×3×391KJ-945KJ-3×436＞0，所以该反应是放热反应，故答案为：放热；
（2）Q₁=生成物的键能-反应物的键能=2×3×391KJ-945KJ-3×436=93kJ，故答案为：93kJ；
（3）Q₁的数值是按完全转化计算出来的，而合成氨是可逆反应，开始时加入的1 mol N₂和3 mol H₂不能完全反应生成2 mol NH₃，所以，Q₁＞Q₂，
故答案为：A；该反应为可逆反应，在密闭容器中进行反应达到平衡时，1 mol N₂和3 mol H₂不能完全反应生成2 mol NH₃，因而放出热量小于93 kJ．