Question

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10C

用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸）反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如图1所示（KMnO4溶液已酸化）：实验序号A溶液B溶液①20mL 0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液②20mL 0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液（1）该实验探究的是______因素对化学反应速率的影响．相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是①______②（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，c（MnO4-）=______mol?L-1．（假设混合溶液体积为50mL）（3）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定______来比较化学反应速率．（4）小组同学发现反应速率总是如图2，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：①产物Mn2+是反应的催化剂、②______．

Answer 1

（1）对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响，②中A溶液的浓度比①中大，化学反应速率大，所得CO₂的体积大，故答案为：浓度；＜；
（2）CO₂的物质的量是：4.48mL×10-322.4mol/l=0.0002mol，设2min末，反应（MnO₄^-）为X，
2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
2                       10
X                     0.0002mol
解得 X=0.00004mol
30mL×10^-3×0.01mol?L^-1-0.00004mol=0.00026mol
C（MnO₄^-）=nv=0.00026mol0.05L=0.0052mol/L
故答案为：0.0052；
（3）通过测定KMnO₄溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，
故答案为：KMnO₄溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间；
（4）影响化学反应速率的因素主要有温度、浓度、压强和催化剂，除催化剂之外，只能是温度升高导致反应速率加快，故答案为：该反应放热使反应温度升高．

Answer 2

你有点意思啊，不拍作业帮干嘛（；汉