Question

下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水

下列关于化学平衡常数（K），电离平衡常数（Ka或Kb），水解平衡常数（Kh），沉淀溶解平衡常数（Ksp），水的离子积常数（Kw）的叙述中错误的是（　　）A．K值越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞105时，该反应进行得就基本完全了B．比较Ksp与离子积Qc的相对大小，可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C．K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关，温度越高，常数值越大D．弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为：Kw=Ka?Kh

Answer 1

A．K值越大，反应物的转化率越大、生成物的量越大，正反应进行的程度越大，一般地说，K＞10⁵时，该反应进行得就基本完全了，故A正确；
B．根据K_sp与离子积Q_c的相对大小确定难溶物是否产生或溶解，如果K_sp＞Q_c，则难溶物没有沉淀生成，如果K_sp=Q_c，则溶液恰好饱和，如果K_sp＜Q_c，则有沉淀生成，故B正确；
C．平衡常数只有温度有关，与浓度无关，如果化学反应正反应是放热反应，升高温度化学平衡常数减小，故C错误；
D．K_w=c（H⁺）．c（OH^-）=

c(H+)．c(A?)

c(HA)

.

c(OH?)．c(HA)

c(A?)

=K_a?K_h，故D正确；
故选C．