下列关于化学平衡常数(K),电离平衡常数(Ka或Kb),水解平衡常数(Kh),沉淀溶解平衡常数(Ksp),水
下列关于化学平衡常数(K),电离平衡常数(Ka或Kb),水解平衡常数(Kh),沉淀溶解平衡常数(Ksp),水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是()A.K值越大,正反应进...
下列关于化学平衡常数(K),电离平衡常数(Ka或Kb),水解平衡常数(Kh),沉淀溶解平衡常数(Ksp),水的离子积常数(Kw)的叙述中错误的是( )A.K值越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了B.比较Ksp与离子积Qc的相对大小,可判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解C.K、Ka或Kb、Kh、Ksp、Kw都与温度有关,温度越高,常数值越大D.弱酸HA的Ka与NaA的Kh、水的离子积常数Kw三者间的关系可表示为:Kw=Ka?Kh
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A.K值越大,反应物的转化率越大、生成物的量越大,正反应进行的程度越大,一般地说,K>105时,该反应进行得就基本完全了,故A正确;
B.根据Ksp与离子积Qc的相对大小确定难溶物是否产生或溶解,如果Ksp>Qc,则难溶物没有沉淀生成,如果Ksp=Qc,则溶液恰好饱和,如果Ksp<Qc,则有沉淀生成,故B正确;
C.平衡常数只有温度有关,与浓度无关,如果化学反应正反应是放热反应,升高温度化学平衡常数减小,故C错误;
D.Kw=c(H+).c(OH-)=
.
=Ka?Kh,故D正确;
故选C.
B.根据Ksp与离子积Qc的相对大小确定难溶物是否产生或溶解,如果Ksp>Qc,则难溶物没有沉淀生成,如果Ksp=Qc,则溶液恰好饱和,如果Ksp<Qc,则有沉淀生成,故B正确;
C.平衡常数只有温度有关,与浓度无关,如果化学反应正反应是放热反应,升高温度化学平衡常数减小,故C错误;
D.Kw=c(H+).c(OH-)=
c(H+).c(A?) |
c(HA) |
c(OH?).c(HA) |
c(A?) |
故选C.
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