Question

下表为元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，请参照元素①-⑦在表中的位置，回答下列问题：

下表为元素周期表的一部分，元素①-⑦是短周期的主族元素，请参照元素①-⑦在表中的位置，回答下列问题： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ （1）写出④在元素周期表中的位置______．（2）同压下②的气态氢化物的沸点______⑥的气态氢化物的沸点（填大于、小于或等于）．写出由③⑦两种元素组成的化合物的电子式______．（3）③的最高价氧化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式为：______．（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是______，与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）．（5）由①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2：2：3；乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，在其中一种盐中加入NaOH溶液后加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体．则化合物甲的化学式为______，化合物乙与过量盐酸反应的化学方程式为______．

Answer 1

由元素在周期表中的位置可知①②③④⑤⑥⑦分别为N、O、Na、Al、Si、S、Cl等元素，
（1）④为Al，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，则位于周期表第3周期ⅢA族，故答案为：第3周期ⅢA族；
（2）②的气态氢化物为水，含有氢键，沸点较高；③⑦两种元素组成的化合物为NaCl，为离子化合物，电子式为，
故答案为：大于；；
（3）③的最高价氧化物与⑥的最高价氧化物对应的水化物的水溶液发生酸碱中和反应，为氢氧化钠和硫酸的反应，反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，
故答案为：H⁺+OH^-=H₂O；
（4）①和⑤形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，为原子晶体，化学式为Si₃N₄，图中A为NaCl离子晶体，B为二氧化碳分子晶体，C为金刚石，为原子晶体，
故答案为：Si₃N₄； C；
（5）①和③形成的化合物甲和乙，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2：2：3，说明甲中含有3个N原子（离子），1个Na离子，则应为NaN₃，乙中加入过量的盐酸后生成两种盐，应为Na₃N，加入盐酸反应的化学方程式为Na₃N+4HCl=3 NaCl+NH₄Cl，
故答案为：NaN₃；Na₃N+4HCl=3 NaCl+NH₄Cl．