Question

将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g

将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：（1）样品中锌的质量为： g。（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。

Answer 1

⑴13  （2）40%

有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤：(1)设未知数（2）依据题意写方程式（3）写出相关量（4）列比例式求解（5）简单写出答案 本题中锌和稀硫酸反应放出0.4g H 2 ,同时生成硫酸锌溶液，可通过0.4g 求出锌和硫酸锌的质量 ⑵解：设样品中锌的质量为x,完全反应后所得溶液中溶质的质量为y Zn+H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2 ↑ 65       161  2 x        y   0.4g 65/2=x/0.4 x="13" 161/2=y/0.4g y=32.2g 完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：32.2/80.5g×100％=40%