将20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量80.5g

将20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量80.5g,同时生成氢气0.4g,试计算:(1)样品中锌的质量为:g。(2... 将20g含杂质(杂质不溶于水,也不溶于酸)的锌样品,与一定质量的稀硫酸恰好完全反应,所得溶液质量80.5g,同时生成氢气0.4g,试计算:(1)样品中锌的质量为: g。(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 展开
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爱洁哥3850
2015-01-10 · TA获得超过156个赞
知道答主
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⑴13  (2)40%

有关化学方程式的就是按照有关化学方程式的简单计算的步骤:(1)设未知数(2)依据题意写方程式(3)写出相关量(4)列比例式求解(5)简单写出答案
本题中锌和稀硫酸反应放出0.4g H 2 ,同时生成硫酸锌溶液,可通过0.4g 求出锌和硫酸锌的质量
⑵解:设样品中锌的质量为x,完全反应后所得溶液中溶质的质量为y
Zn+H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2
65       161  2
x        y   0.4g
65/2=x/0.4
x="13"
161/2=y/0.4g
y=32.2g
完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为:32.2/80.5g×100%=40%
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