Question

回答下列问题．（1）常温时，FeCl3 溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），实验室配制FeCl3溶液时

回答下列问题．（1）常温时，FeCl3 溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），实验室配制FeCl3溶液时常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸溶液中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，原因是______；将FeCl3溶液蒸干、灼烧，此过程中所涉及到的化学方程式是______．（2）25℃时，向0.1mol?L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是______．（3）某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子．①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是______，该溶液中四种离子的浓度由大到小的顺序为______．②若溶液中四种离子的大小顺序为c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），则溶液中溶质的化学式为______．③若溶液中c（Na+）=c（CH3COO-），则该溶液显______（填“酸性”、“碱性”、“中性”），该溶液由体积相等的稀NaOH和CH3COOH溶液混合而成，则混合前c（NaOH）______ c（CH3COOH）（填“＞”、“＜”或“=”）．

Answer 1

（1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，则pH＜7；
配制氯化铁溶液时，为防止铁离子水解，可以向溶液中加入盐酸而抑制铁离子水解；
氯化氢具有挥发性，铁化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热过程中，氯化氢挥发促进氯化铁水解，蒸干时得到氢氧化铁固体，灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁，所以最后得到的固体是氧化铁，反应方程式为：
FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl  或FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HCl↑、2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O，
故答案为：＜；Fe³⁺发生水解，加入盐酸后，抑制其水解；FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl  或FeCl₃+3H₂O=Fe（OH）₃↓+3HCl↑、2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O；
（2）一水合氨为弱电解质，溶液中存在电离平衡NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入氯化铵时，溶液中铵根离子浓度增大，抑制一水合氨电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，则pH减小，
故答案为：氨水中存在电离平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．NH₄Cl溶于水，发生电离：NH₄Cl=NH₄⁺+Cl^-，产生大量NH₄⁺，使氨水的电离平衡向左移动，溶液中c（OH^-）减小；
（3）①若溶液中只溶解了一种溶质，水能电离出氢离子和氢氧根离子，溶液中还含有醋酸根离子和钠离子，所以该溶质只能是醋酸钠；
醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），则c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则该溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：醋酸钠；c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
②溶液中c（OH^-）＞c（CH₃COO^-），说明溶液中不能水电离出氢氧根离子，还含有强碱氢氧化钠，溶液中c（Na⁺）＞c（OH^-），则溶液中还含有醋酸钠，所以该溶液中的溶质是NaOH、CH₃COONa，
故答案为：NaOH、CH₃COONa；
③溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），所以c（OH^-）=c（H⁺），所以溶液呈中性；醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸和氢氧化钠的混合溶液呈中性，则醋酸应该稍微过量，因为二者的体积相等，所以醋酸的浓度大于氢氧化钠，故答案为：中性；＜．