Question

（1）室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为______10

（1）室温下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水中C（OH-）之比为______10（填大于、等于或小于）．（2）室温时1L 0.01mol?L-1的硫酸氢钠溶液的pH为______，在其中滴入等体积的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀释到10L，所发生反应的离子方程式为______，pH为______．

Answer 1

（1）相同温度下，一水合氨溶液浓度越小，其电离程度越大，所以甲、乙两瓶氨水中C（OH^-）之比为小于10，故答案为：小于；
（2）硫酸氢钠电离方程式NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，所以溶液中c（H+）=c（NaHSO₄）=0.01mol/L，溶液的pH=2；在其中滴入等体积的0.01mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液后，二者的物质的量相等，二者反应生成硫酸钡、NaOH和水，离子方程式为SO₄^2-+Ba²⁺+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O，根据钠原子守恒计算溶液中C（NaOH）=

0.01mol/L×1L

10L

=0.001mol/L，c（H⁺）=

10?14

10?3

mol/L=10^-11 mol/L，溶液的pH=11，
故答案为：2；SO₄^2-+Ba²⁺+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O；11．