Question

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克样品于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质

为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量，取10.0克样品于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，恰好完全反应（杂质不与盐酸反应），反应后烧杯中物质总质量为56.7克．请计算：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）根据质量守恒定律，恰好完全反应后生成二氧化碳的质量=50.0g+10.0g-56.7g=3.3g；
设样品中碳酸钙的质量为x，盐酸中氯化氢的质量为y．
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73            44
x       y           3.3g

100

x

＝

44

3.3g

 x=7.5g

73

y

＝

44

3.3g

y=5.475g
样品中碳酸钙的质量分数：

7.5g

10g

×100%=75.0%
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数=

5.475g

50g

×100%=10.95%
答：（1）石灰石样品中碳酸钙的质量分数75.0%；（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数10.95%．