Question

I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：（1）为了

I、镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的．主要步骤如下：（1）为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用______，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为______．（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是______．（3）试剂②选用______；写出其反应的离子方程式______．（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为______．II．苯和甲烷是两类烃的代表物质，回答下列问题：（1）苯在常温常压下呈______态．（2）常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤______．（3）苯和甲烷中含碳量较高的是______．（4）写出甲烷在氧气中燃烧的化学方程式______．若将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是______．（5）写出苯与溴单质反应的化学方程式______．

Answer 1

（1）使MgSO₄转化为Mg（OH）₂，应选择碱，在转化中不引入新的离子，则试剂①选择NaOH，为了使镁离子完全转化，加入试剂①的量应过量，
故答案为：NaOH；过量；
（2）过滤适用于不溶于水的固体和液体，氢氧化镁不溶于水，所以分离得到Mg（OH）₂沉淀的方法是过滤，
故答案为：过滤；
（3）从氢氧化镁到氯化镁，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，所以离子方程式为Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案为：盐酸；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（4）氯化镁电解为分解反应，产物为镁和氯气，所以电解方程式为：MgCl₂（熔融）

电解  .

Mg+Cl₂↑，故答案为：MgCl₂（熔融）

电解  .

Mg+Cl₂↑；
II．（1）苯在常温常压下呈液态，故答案为：液；
（2）常温常压下气态直链烷烃含碳原子数≤4，故答案为：4；
（3）根据其最简式判断含碳量高低，甲烷的分子式和最简式都是CH₄，苯的最简式为CH，则苯中含碳量高，故答案为：苯；
（4）甲烷燃烧生成二氧化碳和水，反应方程式为：CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O，苯燃烧方程式为：C₆H₆+7.5O₂

点燃  .

6 CO₂+3H₂O，则将等物质的量的苯和甲烷分别燃烧，耗氧量较大的是苯，故答案为：CH₄+2O₂

点燃  .

CO₂+2H₂O，苯；
（5）在溴化铁作催化剂条件下，苯和液溴发生取代反应，反应方程式为：C₆H₆+Br₂

FeBr3

C₆H₅Br+HBr，
故答案为：C₆H₆+Br₂

FeBr3

C₆H₅Br+HBr．