Question

海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．（

海水中有取之不尽的化学资源，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂对海水资源的综合利用的示意图．（1）粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO 2-4等杂质，精制时所用试剂为①盐酸；②BaCl2溶液；③NaOH溶液；④Na2CO3溶液．加入试剂顺序是______A．②③①④B．②③④①C．③②①④D．①④②③（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上发生反应生成______气体，与电源负极相连的电极附近溶液pH______（填“变大”、“不变”或“变小”）．（3）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子．在母液里加入的石灰乳起什么作用？______（4）写出从海水中提取Br2的第一步反应的离子方程式______，第二步反应的化学方程式______．（5）要使最终生成的Br2从水溶液中分离，常先加入______，再______．（选择下面选项填空）A．水 B．四氯化碳 C．酒精 D．过滤 E．分液．

Answer 1

（1）加入过量②氯化钡除去硫酸根离子，然后加入③NaOH溶液，使镁离子转化为Mg（OH）₂，加入④Na₂CO₃溶液，使溶液中钡离子、钙离子转化为BaCO₃、CaCO₃，过滤后，最后加入①盐酸除去过量的碳酸钠、氢氧化钠，所以正确顺序为：②③④①，
故选B；
（2）电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为：发生的反应为2Cl^--2e→Cl₂，阴极上氢离子得电子生成氢气，同时阴极附近生成氢氧根离子，溶液呈碱性，pH变大，
故答案为：氯气，变大；
（3）在母液里加入的石灰乳，能够使镁离子生成氢氧化镁沉淀，
故答案为：使镁离子生成氢氧化镁沉淀；
（4）由于氯气具有氧化性，能氧化溴离子生成单质溴：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；溴单质能够将二氧化硫氧化成硫酸，
故答案为：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；Br₂ +SO₂ +2H₂O=H₂SO₄ +2HBr；
（5）要使最终生成的Br₂从水溶液中分离，常先加入有机溶剂四氯化碳，使溶液分层，然后通过分液操作，获得溴的四氯化碳溶液，最后分馏获得溴单质，
故答案为：B；E．