Question

在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能发出H21.68L（标准状况）．同时铁和氧化铁均无剩余，向反

在铁和氧化铁混合物15g中，加入稀硫酸150mL，能发出H21.68L（标准状况）．同时铁和氧化铁均无剩余，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，未见颜色变化．为了中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol?L-1的NaOH溶液200mL，则硫酸的物质的量浓度是（　　）A．1.5mol?L-1B．2mol?L-1C．2.5mol?L-1D．3mol?L-1

Answer 1

铁和氧化铁与硫酸反应后溶液中溶质为FeSO₄、H₂SO₄，加入NaOH溶液使铁完全转化成Fe（OH）₂，产生反应后的溶液溶质只有Na₂SO₄，
根据硫酸根守恒，则：n（H₂SO₄）=n（Na₂SO₄），根据钠离子守恒，则n（Na₂SO₄）=

1

2

n（NaOH）=

1

2

×3mol/L×0.2L=0.3mol，
稀H₂SO₄的物质的量浓度为：c（H₂SO₄）=

0.3mol

0.15L

=2mol/L，
故选B．