Question

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、

把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中，加热制取氧气．待反应完全后，将试管冷却、称量，得到10.7g固体物质，计算制得氧气多少克？10.7g固体物质中含有哪些物质，各多少克？（化学方程式为：2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑）

Answer 1

生成氧气的质量为 15.5g-10.7g=4.8g 10.7g固体物质中含有氯化钾和二氧化锰． 设生成氯化钾的质量为x． 2KClO 3 Mn O 2 . △ 2KCl+3O 2 ↑             149  96              x   4.8g 149 96 = x 4.8g ，x=7.45g 二氧化锰的质量为 10.7g-7.45g=3.25g 答：生成氧气4.8g． 10.7g固体物质中含有氯化钾7.45g和二氧化锰3.25g．