Question

Ⅰ、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-

Ⅰ、2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图1所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3的△H=-99kJ?mol-1．请回答下列问题：（1）图1中A、C分别表示______、______，E的大小对该反应的反应热有无影响？______（填“有”或“无”）．（2）2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=______kJ?mol-1Ⅱ、某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，如图2，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（写一点即可）______，说明反应放热．（下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接①）______，（接②）______，说明反应放热．丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是______，说明反应放热．

Answer 1

（1）图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量；B为活化能，反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，反应反应热不变；
故答案为：反应物能量；生成物能量；无；
（2）1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃的△H=-99kJ?mol^-1，所以2molSO₂（g）氧化为2molSO₃的△H=-198kJ?mol^-1，则2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）△H=-198KJ?mol^-1；
故答案为：-198；
（3）方案甲：胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，会看到小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，温度计温度上升；
故答案为：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，同时温度计温度上升；
方案乙：①氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，反应会产生大量的热，导致带支管的试管中气压增大，所以会看到乙中接①的烧杯中有气泡产生，解②的细导管左边水柱下降，右边水柱上升；
故答案为：烧杯中有气泡产生；左边水柱下降，右边水柱上升．
丙方案：生石灰与水反应放出了热量，使水蒸发，无水硫酸铜与水反应生成了蓝色硫酸铜晶体，证明了该反应放热，
故答案为：无水硫酸铜粉末变蓝色；