Question

（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸

（1）有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是______．（2）向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度大小关系为______．（3）现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是______．①20mL 0.01mol?L-1 KCl溶液 ②30mL 0.02mol?L-1 CaCl2溶液③40mL 0.03mol?L-1 HCl溶液 ④10mL蒸馏水⑤50mL 0.05mol?L-1 AgNO3溶液 （4）某种甲醇燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气．此电池的负极发生的电极反应式是______；（5）某酸H2B在水溶液中有如下变化：H2B═H++HB-；HB-?H++B2-；现有溶液0.10mol/L、100mL，试回答以下问题：①溶液中的H+物质的量取值范围是：______②已知0.1mol?L-1 NaHB溶液的pH=2，则0.1mol?L-1 H2B溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”，或“=”）．

Answer 1

（1）把甲、丙分别浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极，则活泼性丙＞甲；乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大，则活泼性乙＜丁；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出，甲是正极，所以活泼性乙＞甲，把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出，说明活泼性是丙＞丁，所以金属的活泼性是：丙＞丁＞乙＞甲，故答案为：丙丁乙甲；
（2）沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动．沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质虚毁贺方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着Ksp减小的方向进行；向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na₂S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程中的沉淀现象可知，沉淀溶解度大小为：AgCl＞AgI＞Ag₂S，故答案为：AgCl＞AgI＞Ag₂S；
（3）根据c（Ag⁺）或c（Cl^-）大小比较，c（Ag⁺）或c（Cl^-）越小，AgCl的溶解度差派越大，①c（Cl^-）=0.01mol/L，②c（Cl^-）=0.04mol/L，③c（Cl^-）=0.03mol/L，④c（Ag⁺）或c（Cl^-）为0，⑤c（Ag⁺）=0.05mol/L，则AgCl的溶解度由大到小排列顺序是④＞①＞③＞②＞⑤，
故答案为：④＞①＞③＞②＞⑤；
（4）甲醇燃料电池工作时，原电池中负极上燃料甲醇失电子发生氧化反应：2CH₃OH+2H₂O-12e^-═12H⁺+2CO₂，故答案为：2CH₃OH+2H₂O-12e^-═12H⁺+2CO₂；
（5）①根据H₂B═H⁺+HB^-；HB^-?H⁺+B^2-指导，第一步电离是完全的电离，但是第二步是部分电离，所以0.01＜n（H⁺）＜0.02，故答案为：0.01＜n（H⁺）＜0.02；
②若0.1mol?L^-1NaHB溶液的pH=2，说明溶液中C（H⁺）=0.01mol/L，则HB^-的电离度是10%，H₂B第一步完全电离，第二步部分电离，由于H₂B第一步电离产生的H⁺抑制了HB^-的电离，故H₂B（0.1 mol/L）的c（H⁺）小于余宏0.11 mol/L，故答案为：＜（H₂B第一步电离产生的H⁺对HB^-的电离起了抑制作用）．