Question

实验室常采用下列方法制取气体A、B，①Na2SO3与浓硫酸反应产生气体A；气体A具有刺激性气味且可以使品红溶

实验室常采用下列方法制取气体A、B，①Na2SO3与浓硫酸反应产生气体A；气体A具有刺激性气味且可以使品红溶液褪色，经加热后又变红；②MnO2与浓盐酸在加热条件下产生气体B；试回答下列问题：（1）分别写出两种气体的化学式：A______、B______．（2）写出制取以上两种气体的化学方程式：①______②______．（3）把气体A和B按物质的量之比1：1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的离子方程式：______，其中______是还原剂，______是氧化剂．（4）气体A和潮湿的气体B皆可作漂白剂，若用两者（体积比1：1）同时漂白一种物质时，漂白效果会______．A．增强 B．不变 C．减弱 D．以上都有可能．

Answer 1

（1）依据二氧化硫具有刺激性气味且可以使品红溶液褪色，经加热后又变红，可知A为SO₂；MnO₂与浓盐酸在加热条件下产生气体Cl₂；
故答案为：SO₂；Cl₂；
（2）浓硫酸与亚硫酸钠反应生成亚硫酸，反应的方程式为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
二氧化锰在加热条件下与浓盐酸反应生成氯气，反应的方程式为：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
故答案为：Na₂SO₃（固）+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（3）氯气与二氧化硫在水中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，离子方程式为：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-，反应中氯气中的氯元素化合价降低，所以氯气为氧化剂；二氧化硫中的硫元素化合价升高，所以二氧化硫为还原剂；
故答案为：SO₂+Cl₂+2H₂O═4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-；SO₂；Cl₂；
（4）氯气与二氧化硫，两者（体积比1：1）在水中发生氧化还原反应生成没有漂白性的盐酸和硫酸，所以漂白效果减弱，故答案为：C．