在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知AgCl的Ksp=1.8×10-10.下列说法

在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知AgCl的Ksp=1.8×10-10.下列说法不正确的是()A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp... 在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知AgCl的Ksp=1.8×10-10.下列说法不正确的是(  )A.t℃时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等D.t℃时,将0.01mol?L-1 AgNO3溶液滴入20mL,01mol?L-1 KCl和0.01mol?L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀 展开
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无殇RWOHXJXD
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知道答主
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A、依据 图象曲线上的数据结合溶度积常数概念计算得到;曲线上的点是沉淀溶解平衡,Ag2CrO4的沉淀溶剂平衡为:Ag2CrO4(s)?2Ag+CrO42-
Ksp=c2(Ag+)c(CrO42-)=(10-32?10-5=10-11;故A错误;
B、在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4仍为饱和溶液,点仍在曲线上,所以在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点,故B正确;
C、一定温度下溶度积是常数,随温度变化,不随浓度变化,所以t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等,故C正确;
D、依据溶度积常数计算Ksp(CrO42-)=c2(Ag+)c(CrO42-)=1×10-9;Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10,以0.01mol/L AgNO3溶液滴定20mL0.01mol/L
KCl和0.01mol/L的K2CrO4的混合溶液,c(CrO42-)=0.01mol/L,得到c(Ag+)=
1×10-9
0.01
=
10
×10-4mol/L,0.01mol/L KCl溶液中,c(Cl-)=0.01mol/L;依据溶度积计算得到:c(Ag+)=
1.8×10-10
0.01
=1.8×10-8mol/L,所以先析出氯化银沉淀,故D正确;
故选A;
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