Question

用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．（1）铜跟浓硝

用双线桥或单线桥法标出电子转移方向和数目，并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．（1）铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ）2+2NO 2 ↑+2H 2 O电子转移数目______氧化剂______还原剂______氧化产物______还原产物______；（2）硫化氢气体通入浓硫酸中：H 2 S+H 2 SO 4 （浓）=S↓+SO 2 ↑+2H 2 O电子转移数目______氧化剂______还原剂______氧化产物______还原产物______；（3）红热炭投入热的浓硝酸溶液中：C+4HNO 3 （浓）=CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2 O电子转移数目______氧化剂______还原剂______氧化产物______还原产物______．

Answer 1

（1）反应方程式Cu+4HNO 3 （浓）=Cu（NO 3 ） 2 +2NO 2 ↑+2H 2 O中化合价变化为：Cu→Cu（NO 3 ） 2 ，Cu元素由0价→+2价，一个Cu原子失2个电子，所以Cu是还原剂，Cu（NO 3 ） 2 是氧化产物；HNO 3 →NO 2 ，N元素由+5价→+4价，一个HNO 3 分子得一个电子，所以HNO 3 是氧化剂，NO 2 是还原产物；其得失电子的最小公倍数是2，所以其转移电子数为2． 故答案为：2；HNO 3 ；Cu；Cu（NO 3 ） 2 ；NO 2 ； （2）方程式H 2 S+H 2 SO 4 （浓）=S↓+SO 2 ↑+2H 2 O中化合价的变化为：H 2 S→S，S元素由-2价→0价，一个H 2 S分子失去2个电子，所以H 2 S是还原剂；S是氧化产物；H 2 SO 4 →SO 2 ，S元素由+6价→+4价，一个H 2 SO 4 分子得2个电子，所以H 2 SO 4 是氧化剂，SO 2 是还原产物；得失电子的最小公倍数是2，所以其转移电子数为2． 故答案为：2；H 2 SO 4 ；H 2 S；S；SO 2 ； （3）方程式C+4HNO 3 （浓）=CO 2 ↑+4NO 2 ↑+2H 2 O中化合价的变化为：C→CO 2 ，C元素由0价→+4价，一个C原子失去4个电子，所以C是还原剂，CO 2 是氧化产物；HNO 3 →NO 2 ，N元素由+5价→+4价，一个HNO 3 分子得1个电子，所以HNO 3 是氧化剂，NO 2 是还原产物；得失电子的最小公倍数是4，所以其转移电子数为4． 故答案为：4；HNO 3 ；C；CO 2 ；NO 2 ；