A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：（1）A中反应的离子方程式是______（2）
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：（1）A中反应的离子方程式是______（2）B中Sn极的电极反应式为______，Sn极附近溶液的pH_...
A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：（1）A中反应的离子方程式是______（2）B中Sn极的电极反应式为______，Sn极附近溶液的pH______（填“增大”、“减小”或“不变”）．（3）C中被腐蚀的金属是______，总反应离子方程式是______，比较A、B、C中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是______．
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（1）铁与硫酸反应的离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；氢离子浓度减小，溶神姿睁液的pH值增大，故答案为：2H++2e-=H2↑；增大；
（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，总反应方册源程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，
A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，游岁铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C，
故答案为：Zn；Zn+2H+=Zn2++H2↑；B＞A＞C．
（2）铁比锡活泼，锡为原电池正极，电极反应式为：2H++2e-=H2↑；氢离子浓度减小，溶神姿睁液的pH值增大，故答案为：2H++2e-=H2↑；增大；
（3）锌比铁活泼，锌为原电池负极，被腐蚀，负极电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极：2H++2e-=H2↑，总反应方册源程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，
A发生化学腐蚀，B发生电化学腐蚀，C锌比铁活泼，游岁铁做原电池的正极而被保护，电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是B＞A＞C，
故答案为：Zn；Zn+2H+=Zn2++H2↑；B＞A＞C．
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