Question

明矾石的主要成分为碱性硫酸铝钾KAl3（SO4）2（OH）6，可用于炼铝、净水等，焙烧碱性硫酸铝钾和硫的混合

明矾石的主要成分为碱性硫酸铝钾KAl3（SO4）2（OH）6，可用于炼铝、净水等，焙烧碱性硫酸铝钾和硫的混合物，其反应为4KAl3（SO4）2（OH）6+3S=2K2SO4+6Al2O3+9SO2↑+12H2O．下列说法正确的是（　　）A．当生成6mol H2O时，转移的电子数为6NAB．K2SO4为氧化产物，SO2为还原产物C．焙烧后的固体产物不能完全溶于NaOH溶液D．反应中体现氧化性的硫元素与体现还原性的硫元素的质量比为8：3

Answer 1

A．有12molH₂O生成时，参加反应的S的物质的量是3mol，则转移电子的物质的量=3mol×（4-0）=12mol，所以当生成6mol H₂O时，转移电子的物质的量是6mol，则转移的电子数为6N_A，故A正确；
B．K₂SO₄既不是氧化产物也不是还原产物，SO₂既是氧化产物也是还原产物，故B错误；
C．K₂SO₄为可溶性盐，Al₂O₃能溶于NaOH溶液生成可溶性的NaAlO₂，故C错误；
D．有

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的KAl₃（SO₄）₂（OH）₆参加氧化还原反应，所以反应中体现氧化性的硫元素与体现还原性的硫元素的质量比为6：3=2：1，故D错误；
故选A．