过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：（1）过氧化钠中含有的化学键类型：___
过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：（1）过氧化钠中含有的化学键类型：______．（2）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶...
过氧化钠、过氧化镁、过氧化氢都是重要的过氧化物．回答下列问题：（1）过氧化钠中含有的化学键类型：______．（2）取少量含Fe2+、H+溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2，发现溶液变红色，其中包括的反应有______（写离子方程式）；继续加H2O2，红色逐渐褪去且有气泡产生，反应原理为：______H2O2+______SCN--______SO42-+______CO2↑+______N2↑+______H2O+______（SCN-中S为-2价；将方程式补充完成并配平）（3）过氧化镁不溶于水，但易溶于稀酸．广泛用作胃药，治疗胃酸过多．试写出过氧化镁与胃酸反应的离子方程式：______．（4）高温下，过氧化钠在隔绝空气环境中可以将铁单质氧化成含FeO42-高铁酸盐，该反应的化学方程式为3Na2O2+Fe 高温 . Na2FeO4+2Na2O3Na2O2+Fe 高温 . Na2FeO4+2Na2O．
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（1）过氧化钠中钠离子和过氧根离子之间存在离子键，O原子和O原子之间存在共价键，故答案为：离子键、共价键（或非极性键）；
（2）酸性条件下，双氧水和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水，反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁络合物，离子反应方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
双氧水和硫氰根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、二氧化碳、氮气和水、氢离子，
该反应中O元素化合价由-1价变为-2价，S元素化合价由-2价变为+6价、N元素化合价由-3价变为0价，得失电子最小公倍数是22，所以其方程式为11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+1N2↑+10H2O+2H+，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；11，2，2，2，1，10，2H+；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，过氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和氧气，离子方程式为：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑，
故答案为：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑；
（4）高温条件下，过氧化钠和铁发生氧化还原反应生成高铁酸钠和氧化钠，反应方程式为3Na2O2+Fe
Na2FeO4+2Na2O，故答案为：3Na2O2+Fe
Na2FeO4+2Na2O．
（2）酸性条件下，双氧水和亚铁离子发生氧化还原反应生成铁离子和水，反应方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，铁离子和硫氰根离子反应生成硫氰化铁络合物，离子反应方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
双氧水和硫氰根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子、二氧化碳、氮气和水、氢离子，
该反应中O元素化合价由-1价变为-2价，S元素化合价由-2价变为+6价、N元素化合价由-3价变为0价，得失电子最小公倍数是22，所以其方程式为11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+1N2↑+10H2O+2H+，
故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；11，2，2，2，1，10，2H+；
（3）胃酸的主要成分是盐酸，过氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁、水和氧气，离子方程式为：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑，
故答案为：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑；
（4）高温条件下，过氧化钠和铁发生氧化还原反应生成高铁酸钠和氧化钠，反应方程式为3Na2O2+Fe
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