Question

下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是（　　） A．相同质量、不同密度的N 2 和CO B．同

下列条件下，两瓶气体所含有的原子数一定相等的是（　　） A．相同质量、不同密度的N 2 和CO B．同温度、同体积的H 2 和N 2 C．同体积、同密度的CH 4 和NH 3 D．同压强、同体积的SO 2 和CO 2

Answer 1

A、N 2 和CO气体的分子数目N=nN A = m M ×N A ，质量相等时，二者的摩尔质量也相等，所以分子数相等，二者均是双原子分子，所以原子数也相等，故A正确； B、只知道温度，不知道压强，无法确定同体积的H 2 和N 2 的物质的量，无法判断其原子数之间的大小关系，故B错误； C、同体积．同密度的CH 4 和NH 3 具有相同的质量，根据N=nN A = m M ×N A ，当二者的质量相等时，因二者的摩尔质量不相等，所以分子数不相等，原子数也不相等，故C错误； D、只知道压强，不知道温度，无法确定同体积的SO 2 和CO 2 的物质的量，无法判断其原子数之间的大小关系，故D错误． 故选A．