Question

把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中，加热制取氧气．待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量剩余

把干燥的高锰酸钾固体50g装入大试管中，加热制取氧气．待反应一段时间后停止加热，将试管冷却，称量剩余固体物质的质量为45.2g．计算：（1）反应中出生成多少氧气？（2）有多少高锰酸钾参与了反应？剩余固体中高锰酸钾的质量是多少？

Answer 1

（1）由质量守恒定律可知m（O 2 ）=50g-45.2g=4.8g； （2）设参加反应的KMnO 4 质量为x，反应生成的K 2 MnO 4 质量为y、MnO 2 质量分别为z． 2KMnO 4   △   .   K 2 MnO 4 +MnO 2 +O 2 ↑ 316                  32 x                    4.8g 316 x = 32 4.8g 解得：x=47.4g 剩余的高锰酸钾的质量为：50g-47.4g=2.6g 答：（1）反应中出生成4.8g氧气； （2）有47.4g高锰酸钾参与了反应；剩余固体中高锰酸钾的质量是2.6g．